EVALUASI

Pilihlah jawaban yang paling benar !

1.      Gambar berikut ini merupakan perkembangan model atom.

Model atom Rutherford adalah model atom nomor ....

A.    (1)

B.     (2)

C.     (3)

D.    (4)

E.     (5)

2.      Teori atom yang dapat menerangkan adanya spektrum atom hidrogen adalah teori atom ....

A.    Bohr

B.     Rutherford

C.     Thomson

D.    Rydberg

E.     Dalton

3.      Pokok teori atom Thomson dititik beratkan pada ....

A.    Atom terdiri dari elektron – electron

B.     Elektron sebagai penyusun utama atom

C.     Atom sebagai bola masif yang hanya berisi electron

D.    Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral

E.     proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan

4.      Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

(1) Hanya mampu menjelaskan sepektrum atom hydrogen

(2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak

(3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti

(4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell

(5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka….

A.    (1) dan (2)

B.     (1 )dan (3)

C.     (2) dan (5)

D.    (3) dan (4)

E.     (4) dan (5)

5.      Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr mempunyai kelebihan dalam hal……

A.    Jumlah proton dan jumlah elektron

B.     Massa atom yang terpusat pada inti atom

C.     Muatan proton yang sama dengan muatan elektron

D.    Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom

E.     Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta electron mengelilingi inti atom

6.      Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukaan oleh ….

A.    Dalton

B.     Thomson

C.     Rutherford

D.    Niels Bohr

E.     Schrodinger

7.      Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanya suatu kebolehjadian ditemukannya elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….

A.    Wernerg Heisenberg

B.     Niels Bohr

C.     Ernest Rutherford

D.    J.J Thomson

E.     Goldstein

8.      Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori yang merupakan penyempurnaan dari teori atom Rutherford ini dinamakan teori ….

A.    Niels Bohr

B.     Dalton

C.     Thomson

D.    Rutherford

E.     Mekanika Kuantum

9.      Tujuan dari dimasukkannya nilai-nilai islam kedalam materi atom ialah…

A.    Memberikan ilmu dunia saja

B.     Hati menjadi tenang

C.     Berlomba-lomba untuk mempertahankan kebenaran masing-masing

D.    Memberikan bekal dunia dan akhirat agar mendapatkan ilmu yang bermanfaat dan mendapatkan ridho dari Allah SWT.

E.     Mendapat kesulitan dalam usaha

10.  Dalam surah apakah Allah SWT. menjelaskan bahwasannya telah diciptakan segala makhluk dengan berpasang-pasangan…

A.    QS. Al-Zalzalah : 7-9

B.     QS. An-Nisa : 40

C.     QS. Yassin : 36

D.    QS. Al-Anbiya : 33

E.     QS. Yassin : 40

 

MEKANIKA KUANTUM

    ﷽

  Pemahaman tentang atom meningkat setelah abad ke-20. Erwin Schrodinger menyempurnakan model atom modern pada tahun 1926, yang menjadi dasar pemahaman kita saat ini. Partikel, menurut Schrodinger, adalah gelombang probabilitas di samping gelombang. Posisi elektron dalam kulit elektronhanyalah sebuah kemungkinan, bukan sebuah kepastian. Di masa lalu, Werner Heisenberg menggunakan prinsip ketidakpastian untuk menciptakan teori mekanika kuantum.    

Prinsipnya pada dasarnya berbunyi: “Peluang untuk mengetahui seberapa besar kemungkinan menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom, tetapi tidak mungkin untuk secara akurat menentukan posisi dan momentum objek secara bersamaan”. Sebuah orbital, yang menggambarkan tingkat energi elektron, dapat dilihat pada awan elektron yang mengelilingi inti. Hal ini menunjukkan di mana probabilitas untuk menemukan elektron. Sub-kulit akan dibentuk oleh orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama. Kulit adalah kumpulan dari beberapa sub-kulit. Akibatnya, sebuah kulit terdiri dari beberapa subkulit, dan setiap subkulit memiliki beberapa orbital. Versi terkini dari teori atom ini, yang mencakup orbital jalur elektron, disebut sebagai "model atom terbaru" atau "model atom mekanika kuantum." 

    Berdasarkan kesimpulan atom mekanika kuantum ini yang dikemukakan oleh ahli kimia tidak bertentangan dengan apa yang telah dijelaskan didalam alquran. Dengan demikian teori atom dan molekul menurut para ahli dan konsep Al Qur’an sejalan. Teori atom memiliki peranan penting dalam kehidupan sehari-hari karena atom merupakan salah satu kajian utama dalam ilmu kimia. Dengan mempelajari teori atom kita dapat mengetahui mengenai sifat kimia dan fisika, serta kegunaan dari partikel atau zat yang ada disekeliling kita. 

    untuk memahami materi atom mekanika kuantum lebih lanjut, simaklah video berikut!!

MODEL ATOM BOHR (1914)

       ﷽ 

    Pada tahun 1913, Niels Bhor menyempurnakan teori Rutherford dengan menerapkan teori Kuantum Planck dan Einstein. Menurut Bhor, gerakan elektron mengelilingi inti harus dengan momentum sudut tersebut.

        Model atom Bohr menyertakan gagasan tentang gerakan elektron dalam orbit melingkar, namun ia memasukkan syarat yang ketat. Tiap elektron dalam atom hidrogen hanya dapat menempati orbit tertentu. Karena tiap orbit memiliki energi tertentu, energi yang berkaitan dengan gerakan elektron pada orbit yang diizinkan harus mempunyai nilai konstan, atau terkuantisasi.

Teori tentang sifat atom yang didapat dari pengamatan Bohr:

    a) Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.

    b) Elektron bisa berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingge energi elektron atom itu tidak akan berkurang

    c) Jika berpindah ke lintasan yang lebih tinggi, elektron akan menyerap energi.

    d) Jika berpindah ke lintasan yang lebih rendah, elektron akan memancarkan energi.

    Kedudukan elektron-elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit-kulit elektron.

    Menunjukkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit. Kulit ini adalah tempat berpindahnya elektron. Kesimpulan yang diperoleh adalah selama elektronelektron berada di lintasan energinya relatif tetap. Elektron-elektron yang berputar mengelilingi inti atom berada pada lintasan atau tingkat energi tertentu yang kemudian dikenal dengan sebutan kulit atom. Dasar inilah yang digunakan untuk menentukan konfigurasi elektron suatu atom. 

    Ayat di atas menjelaskan bahwa semuanya diatur oleh Allah, hal ini sama seperti sebuah atom dan pergerakannya yang sama dengan pergerakan galaksi. Elektron terus berputar mengelilingi inti atom. Semua elektron bermuatan negatif dan semua neutron bermuatan positif dimana muatan positif dari inti menarik elektron, sehingga elektron tidak pernah meninggalkan inti meskipun ada gaya sentrifugal yang menarik elektron menjauh dari inti yang terjadi akibat kecepatan elektron.

 Namun model atom Bohr memiliki Kelemahan,yaitu :

    a)  Adanya radius dan orbit. Ini tidak sesuai dengan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan radius tidak bisa ada bersamaan dengan orbit.

    b) Selain itu, model atom Bohr juga tidak menjelaskan Efek Zeeman. Efek Zeeman adalah ketika garis spektrum terbagi karena adanya medan magnet.

 

        Ketiga  ayat  tersebut  menjelaskan  bahwa Allah  sudah  menciptakan  segala  sesuatunya berimbang.  Dimana semuanya sudah diciptakan sesuai  dengan  pasangannya, seperti Allah menciptakan siang dan malam, putih dan hitam, baik dan buruk, dan muatan positif pada proton  serta negatif  pada  elektron  agar terjadi gaya tarik  terhadap elektron  sehingga  elektron tidak meninggalkan inti atom yaitu neutron dan pergerakan atom tetap stabil.

    Allah sudah menciptakan bumi ini dengan sangat sempurna,  Allah  sudah mempertimbangkan  ukuran  benda  yang  akan dia ciptakan sesuai dengan ukurannya sehingga terjadi  sebuah  kesetimbangan.  Seperti pada muatan listrik atom yang berada pada keadaan seimbang. Dimana ukuran volume atau massa proton lebih  besar  daripada  elektron  namun muatan  listrik  totalnya  tetap  sama.

    Untuk memahami materi Teori atom Bohr lebih lanjut, simaklah video berikut!

MODEL ATOM RUTHERFORD (1911)

    ﷽

        Ernest Rutherford, ahli fisika kelahiran Selandia Baru adalah salah satu tokoh yang berjasa dalam pengembangan model atom. Rutherford membuat model atom seperti tata surya.

a)      Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya.

b)      Inti atom bermuatan positif. Selain itu, massa atom terpusat pada inti atom.

   Model ini persis seperti bagaimana planet mengelilingi matahari. Rutherford berjasa mengenalkan konsep lintasan atau kedudukan elektron yang kelak disebut dengan kulit atom. Namun model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.

   Untuk memahami materi atom Rutherford lebih lanjut, simaklah video berikut!

MODEL ATOM THOMSON (1897)

﷽

Seorang fisikawan Bernama J.J Thompson menemukan elektron pada tahun 1897. Thompson kemudian mencetuskan model atom Thompson, sebuah teori atom baru yang didasarkan pada penemuannya. Atom dalam model atom Thompson terdiri dari materi bermuatan positif dengan elektron yang tersebar, seperti kismis dalam roti kismis. Menurut Thompson, atom secara keseluruhan bersifat netral karena jumlah muatan positif dan negatif yang tercampur sama.

 

Namun, teori atom yang diusulkan oleh Thomson juga memiliki kelemahan, yaitu:

a)      Ketiadaan tingkat energi dan jalur elektron.

b)    Tidak dapat mendeskripsikan bagaimana muatan positif dan muatan negatif dalam sebuah atom tersusun.

  Untuk memahami materi atom Thomson lebih lanjut, simaklah video berikut !

MODEL ATOM DALTON (1804)

﷽

John Dalton (1776-1844) adalah ilmuwan yang pertama mengembangkan model atom pada 1803 hingga 1808. Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti tolak peluru.

Dia mendasarkan asumsinya pada data kuantitatif, tidak menggunakan pengamatan kualitatif atau untung-untungan. Teori atom Dalton dikemukakan berdasarkan dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap (Utami dkk, 2009).

Teori atom Dalton didasarkan pada anggapan:

a)     Semua benda tersusun atas atom

b)     Atom-atom tidak dapat dibagi maupun dipecah menjadi bagian lain

c)     Atom-atom tidak dapat dicipta maupun dihancurkan

d)     Atom-atom dari unsur tertentu adalah indentik satu terhadap lainnya dalam ukuran, massa, dan sifat-sifat yang lain, namun mereka berbeda dari atom-atom dari unsur-unsur yang lain.

e)    Perubahan kimia merupakan penyatuan atau pemisahan dari atom-atom yang tak dapat dibagi, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Secara garis besarnya Teori Dalton memiliki kelemahan antara lain:

a) Masih ada partikel sub atomik yang menyusun atom (proton, neutron, elektron)

b)   Atom atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda

c) Tidak mengenal muatan/ sifat listrik materi sehingga tidak bisa menjelaskan bagaimana cara atom dapat berikatan

d)   Beberapa unsur tidak terdiri dari atom-atom melainkan molekul, seperti molekul unsur terbentuk dari atom sejenis dengan jumlah tertentu.

    untuk memahami materi teori atom Dalton lebih lanjut, simaklah video berikut!